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摩尔质量(molar mass)是单位物质的量所具有的质量的简称,用符号M表示。
当物质的量以mol为单位时,摩尔质量的单位为g/mol,在数值上等于该物质的原子质量或分子质量。对于某一化合物来说,它的摩尔质量是固定不变的。而物质的质量则随着物质的量不同而发生变化。
单位
摩尔质量的常用单位为g/mol(克每摩尔),摩尔质量的国际制单位为kg/mol(千克每摩尔)。
质量表
注:112-118号元素数据未被IUPAC确定。
标号 名称 符号 相对原子质量
1氢H1.007
2氦He4.002
3锂Li6.941
4铍Be9.012
5硼B10.811
6 碳C12.017
7 氮N14.006
8氧O 15.999
9氟F18.998
10氖Ne20.179
11 钠Na22.989
12 镁MG24.305
13铝Al26.981
14硅Si28.085
15 磷 P 30.973
16 硫S32.065
17氯Cl35.453
18氩Ar39.948
19 钾K39.098
20 钙Ca40.078
21 钪Sc44.955
22 钛Ti47.867
23钒V50.941
24铬CR51.996
25 锰Mn54.938
26铁Fe55.845
27 钴Co58.933
28镍Ni58.693
29 铜 Cu 63.546
30 锌Zn65.409
31镓Ga69.723
32锗Ge72.64
33砷As74.921
34 硒Se78.96
35 溴Br79.904
36氪Kr 83.798
37铷Rb85.467
38锶Sr87.62
39钇Y88.905
40锆Zr91.224
41铌Nb92.906
42钼Mo95.94
43锝Tc97.9072
44 钌Ru101.07
45铑Rh102.905
46钯Pd106.42
47 银 Ag 107.868
48镉Cd112.411
49铟In114.818
50锡Sn118.710
51 锑 Sb 121.760
52碲Te127.60
53 碘I126.904
54氙Xe131.293
55铯Cs132.905
56 钡Ba137.327
57镧La138.905
58铈Ce140.116
59镨Pr140.907
60钕Nd144.242
61 钷Pm144.9
62 钐Sm150.36
63 铕Eu151.964
65 铽Tb158.925
66 镝Dy162.500
67钬Ho 164.930
68 铒Er167.259
69 铥 Tm 168.934
70 镱Yb173.04
71 镥Lu174.967
72 铪Hf178.49(2
73 钽Ta180.947
74 钨 W 183.84
75铼Re 186.207
76锇Os190.23
77 铱Ir192.217
78铂Pt195.084
79 金 Au 196.966
80 汞 Hg 200.59
81 铊Tl204.383
82 铅Pb207.2
83铋Bi208.980
84钋Po208.982
85砹At209.987
86氡Rn222.017
87钫Fr223.0197
88镭Re 226.0245
89锕Ac227.0277
90钍Th 232.038
91镤Pa231.035
92铀U238.028
93镎Np238.8486
94钚Pu242.8798
95镅Am244.8594
96锔Cm 246.911
97锫Bk248.9266
98锎Cf252.9578
99锿Es253.9656
100镄Fm259.0046
101钔Md260.0124
102锘No261.0202
103铹Lr264.0436
(注*的是人造元素)
104钅卢*Rf269.0826
105钅杜*Db270.0904
106钅喜*Sg273.1138
107钅波* Bh 274.1216
108钅黑*Hs272.106
109钅麦*Mt278.1528
110鐽*Ds283.1918
111錀* Rg 282.184
112鎶*Cn287.223
113 鉨Nh 286.2152
114鈇 Fl 291.1964
115 暂无Uup290.1888
116鉝Lv295.2268
117 暂无Uus293.2116
118 暂无 Uuo 299.2572
关系
为什么当你在Na的相对原子质量(23)加上g/mol后,就会等于1molNa的质量为23g。
①因为原子是由中子,质子,电子构成,所以原子的质量=核内中子质量+核内质子质量(电子的质量过小,可忽略。)由资料可知1个中子的质量为1.6749×10⁻²⁷kg,1个质子的质量为1.6726×10⁻²⁷kg。
即,Na的质量为12个中子×1.6749×10⁻²⁷kg+11个质子×1.6726×10⁻²⁷kg。
②碳原子质量的1/12;指的是含有6个质子和6个中子的碳原子,它的质量的1/12。(等于1.66×10⁻²⁷kg)
即,(6个质子×1.6726×10⁻²⁷kg+6个中子×1.6749×10⁻²⁷kg)×(1/12)=1.66×10⁻²⁷kg。
③因为原子质量数过小,书写不便,所以,以碳原子质量的1/12为标准,与其它原子的质量跟它(碳原子质量的1/12)相比所得到的值,叫相对原子质量。
即,某原子的相对原子质量=(1.6749×10⁻²⁷kg×中子数+1.6726×10⁻²⁷kg×质子数)÷(1.66×10⁻²⁷kg)
④按事实算1molNa的质量的过程应为,(11×1.6726×10⁻²⁷kg+12×1.6749×10⁻²⁷kg)×(6.02×10²³个)=23g。因为1÷(1.66×10⁻²⁷)*1000=6.02×10²³,所以可在相对原子质量后面加上g/mol,也会等于实际的质量。
摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量的关系
(1)区别:摩尔质量是由物质质量除以物质的量得到的,单位是g/mol;物质的相对原子质量或相对分子质量,是以C12原子质量的1/12为标准,其他原子或分子的质量与它相比较而得到的。
(2)联系:摩尔质量以g/mol为单位时,在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。即:1mol
物质的摩尔质量,该物质的相对分子(原子)质量三者数值相等,单位各不相同。
一种元素的相对原子质量是以C-12质量的1/12作为标准,其他元素的原子质量跟它相比较后所得到的。通过对物质的量概念的学习,我们又知道1molC-12的质量为0.012kg,即0.012kg是6.02×10²³个C-12的质量。利用1mol任何粒子集体中都含有相同数目的粒子这个关系,我们就可以推知1mol任何粒子的质量。例如,1个¹²C与1个H的质量比约为12∶1,因此,1mol¹²C与1molH的质量比也约为12∶1。由于1mol¹²C的质量为0.012kg,所以,1molH的质量也就为0.001kg。
对于原子来说,1mol任何原子的质量都是以克为单位,在数值上等于该种原子的相对原子质量。例如, O的相对原子质量为16,1molO的质量为16g; Na的相对原子质量为23,1molNa的质量为23g。
对于分子来说,1mol任何分子的质量都是以克为单位,在数值上等于该种分子的相对分子质量(式量)。例如,O₂的相对分子质量为32,1molO₂的质量为32g; NaCl的相对分子质量为58.5,1mol NaCl的质量为58.5g。
离子是原子得到或失去电子而生成的。由于电子的质量很小,因此,原子在得到或失去电子后的质量仍然近似等于原子的质量。所以,对简单离子来讲,1mol任何离子的质量都是以克为单位,在数值上等于形成该种离子的原子的相对原子质量。例如,可以推知:Na⁺的相对原子质量为23,1mol Na⁺的质量为23g; Clˉ的相对原子质量为35.5,1mol Clˉ的质量为35.5g。
对于较复杂的离子,如原子团来说,1mol任何原子团的质量都是以克为单位,在数值上等于构成该原子团的原子的相对原子质量之和。例如, SO₄²ˉ的相对原子质量之和为96,1mol SO₄²ˉ的质量为96g;
NH₄⁺的相对原子质量之和为18,1mol NH₄⁺的质量为18g。
通过上述分析,我们不难看出,当单位为克时,1mol任何粒子或物质的质量在数值上都与该粒子相对原子质量或相对分子质量相等。我们将单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。也就是说,物质的摩尔质量是该物质的质量与该物质的物质的量之比。摩尔质量的符号为M,常用的单位为g/mol或kg/mol。
对于上面所举例子来说,它们的摩尔质量分别为:
O的摩尔质量为16g/mol;
Na的摩尔质量为23g/mol;
O₂的摩尔质量为32g/mol;
NaCl的摩尔质量为58.5g/mol;
Na⁺的摩尔质量为23g/mol;
Cl的摩尔质量为35.5g/mol;
SO₄的摩尔质量为96g/mol;
NH₄的摩尔质量为18g/mol。
同理:C-12的摩尔质量为12g/mol。
物质的量(n)、物质的质量(m)和物质的摩尔质量(M)之间存在着下式所表示的关系:
n =m/M。
出处来源
物质的量是物理量,表示含有一定数目粒子的集合体,符号为n。物质的量的单位为摩尔(mol)。科学上把含有阿伏伽德罗常数(约6.02×10²³)个粒子的集体作为一个单位,叫摩尔。1mol不同物质中所含的粒子数是相同的,但由于不同粒子的质量不同,1mol不同物质的质量也不同。
1971年第十四届国际计量大会关于摩尔的定义有如下两段规定:“摩尔是一系统的物质的量,该系统中所包含的基本单元数与0.012kg碳—12的原子数目相等。”“在使用摩尔时应予以指明基本单元,它可以是原子、分子、离子、电子及其他粒子,或是这些粒子的特定组合。”上两段话应该看做是一个整体。0.012kg碳12所包含的碳原子数目就是阿伏伽德罗常数(NA),实验测得的近似数值为NA=6.021687126645×10²³。摩尔跟一般的单位不同,它有1个特点:
它计量的对象是微观基本单元,如离子,而不能用于计量物质。
1mol它以阿伏加德罗数为计量单位,是个批量,不是以个数来计量分子、原子等微粒的数量。也可以用于计量微观粒子的特定组合,例如,用摩尔计量硫酸的物质的量,即1mol硫酸含有6.02×10²³个硫酸分子。摩尔是化学上应用最广的计量单位,如用于化学反应方程式的计算,溶液中的计算,溶液的配制及其稀释,有关化学平衡的计算,气体摩尔体积及热化学中都离不开这个基本单位。摩尔质量是物质的质量除以物质的量,单位是克每摩尔,摩尔体积是物质的体积除以物质的量,单位是立方米每摩尔。过去常用的克原子量、克分子量、克分子体积应废除。
摩尔质量、摩尔体积是物质的量的导出量,应用时必须指明基本单元,对于同一物质规定的基本单元不同,摩尔质量、摩尔体积就不同。
虽然阿伏加德罗常数是一个很大的数值,但用摩尔作为物质的量的单位使用起来却非常方便,它就像一座桥梁将微观粒子同宏观物质联系在一起。