定容比热容编辑

物理学术语

定容比热容

在物体体积不变的情况下，单位质量的某种物质温度升高1K （开尔文）所需吸收的热量，叫做该种物质的“定容比热容”以符号Cv表示，国际单位是：J/(kg·K)。

定容比热容计算对象为气体。因为气体在压强不变的条件下，当温度升高时，气体一定要膨胀而对外作功，除升温所需热量外，还需要一部分热量来补偿气体对外所作的功，因此，气体的定压比热容比定容比热容要大些。由于固体和液体在没有物态变化的情况下，外界供给的热量是用来改变温度的，其本身体积变化不大，所以固体与液体的定压比热容和定容比热容的差别也不太大。因此也就不需要区别了。

一般定义

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定容比热容的定义为

%20定容比热容是以

%20为独立变量的热力学函数，也是一个强度参数，以

%20为独立变量时，熵的一般关系式为

%20根据全微分的性质，可得出

对上式积分可以得出

上面两个式子分别表示定容比热容普遍关系式的微分形式和积分形式。它们的物理意义及功能与定压比热容的一般关系是相似的。但是，定容比热容的测定是比较困难的，相比之下，定压比热容的测定比较容易%20，因此通常采用测得的定压比热容，再利用

与

之间的关系，就可计算出相应的定容比热容。%20

与定压比热容

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定容加热与定压加热关系

定压比热容是指将1 Kg气体在压力不变时，温度升高或降低1℃（1k）时，工质吸收或放出的热量。

定压比热容和定容比热容的定义式都适用于一切工质。

由于气体翟定压下受热要膨胀，所吸热量在使热力学能增加的同时，还要克服外力做功，因而定压比热容大于定容比热容，其差值就是使1 Kg气体在定压下升温的过程中对外所做的喷张工。

定压比热容过程可以理解为两个假想的分过程，即首先使1 Kg气体在定容的情况下升温dT，此时工质的吸热量为

；之后使1Kg气体在定压下吸热用于对外做膨胀功，其功量为pdv；由此可知：1Kg气体在定压下完成升温dT的过程中，其总的吸热量为

显然有下式成立

适合于理想气体。

另外，

与

之比称为比热容比。

定容比热容

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