双氧水，过氧化氢水溶液（无色、无味、透明）的俗称，作为强氧化剂和消毒剂广泛用于杀菌消毒、污水处理、染织、漂白等领域 ；使用浓度通常介于3%~30%（质量分数），在较低浓度下能迅速分解产生氧气；其中，用于医疗消毒的常用浓度为3%~5%，浓度越高，氧化性越强。

根据《危险化学品目录（2015版）》，浓度在6%以上的双氧水为危险化学品（易爆）并受到管制，需谨慎储存和使用 。

目前，双氧水的工业生产方法主要为蒽醌法，此外还有电解法、异丙醇氧化法、氧阴极电解还原法、氢氧直接合成法。

中文名：双氧水

外文名：hydrogen peroxide solution

化学式：H2O2

外观：无色、有轻微刺激性气味的透明液体

应用：医疗消毒、氧气制备、强氧化剂、染织漂白

本质：过氧化氢水溶液

物理性质

双氧水为过氧化氢的水溶液，无色、有轻刺激性气味且透明的液体。

化学性质

双氧水（常以H2O2(aq.)符号表示）具有强氧化性、漂白性、弱还原性、弱酸性、不稳定性等特点。

不稳定性

浓度高于65 wt%的双氧水与某些有机物接触易发生爆炸 ，的H2O2在光照、加热、某些金属盐（如氯化铁FeCl3）或金属氧化物（如二氧化锰MnO2）存在的条件下极易分解并放出热量。因此，储存双氧水的玻璃容器多为棕色瓶。

强氧化性

在酸性环境下（常以硫酸H2SO4、盐酸HCl酸化）过氧化氢的氧化性较碱性环境更为突出，可作为强氧化剂与还原剂反应，过氧键的氧原子得到电子被还原为更稳定的-2价氧（H2O），以常见的还原剂氯化亚铁（FeCl2）为例。

H2O2%20+%202FeCl2%20+%202HCl%20→%202FeCl3%20+%202H2O

弱还原性

过氧化氢在特定情况下与更强的氧化剂接触时会呈现还原性（被氧化为O2），以高锰酸钾（KMnO4）为例。

2KMnO4%20+%205H2O2%20+%203H2SO4%20→%202MnSO4%20+%20K2SO4%20+%205O2↑+8H2O

弱酸性

过氧化氢为二元弱酸，在水溶液中分两步解离%20，因此，双氧水呈弱酸性。

双氧水的有多种工业生产方法，如电解过硫酸铵（(NH4)2S2O8）法、异丙醇（CH3-CH-OH-CH3）氧化法、氧阴极电解还原法、氢氧直接合成法、以及目前应用最广的蒽醌法，其占据了全球九成以上的产量，国内产量占比甚至达到98% 。

双氧水生产流程包含蒽醌氢化和蒽氢醌氧化等反应工序，以及通过纯水萃取分离过氧化氢等的分离工序。

蒽醌法生产双氧水工艺流程图

蒽醌氢化的反应方程式

其中，EAQ、EAQH2、H4EAQH2、H4EAQ分别为2-乙基蒽醌、2-乙基蒽氢醌、四氢-2-乙基蒽氢醌、四氢-2-乙基蒽醌。

对于副反应，H4EAQ的氢解还会生成四氢-2-乙基羟基蒽酮（H4EANOH）、四氢-2-乙基蒽酮（H4EAN）；蒽氢醌氧化时还会生成四氢-2-乙基蒽酮环氧化物（EPOXH4EAQ）以及六氢-2-乙基蒽酮环氧化物（EPOXH6EAQ）。

GB/T 1616-2014（代替GB 1616-2003） 工业过氧化氢；

GB 22216-2008 食品添加剂 过氧化氢；

GB/T 6684-2002 化学试剂 30%过氧化氢；

HG/T 5553-2019 造纸工业用二氧化钛、土壤修复用过氧化氢、高纯氯化锶和高纯工业品硝酸。